Como vimos en la unidad anterior la electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo en una molécula para atraer hacia sí mismo los electrones de un enlace.
       La diferencia en los valores de electronegatividad de dos átomos que se enlazan puede usarse como una guía para proponer el tipo de enlace que existe entre ellos. Cuando la diferencia de electronegatividad es muy grande, el enlace entre los átomos A y B es iónico. Si la diferencia de electronegatividad (ΔEN) es pequeña, el enlace entre los átomos A y B es covalente.

Por ejemplo:

a)      Para el Na₂O    ΔEN = EN_O -  EN_Na =  3,5 – 0,9 = 2,6  es mayor que 1,7 por lo tanto el enlace es iónico.

b)      Para el H₂O     ΔEN = ENo – EN_H =   3,5 – 2,1 = 1,4 es menor que 1,7 por lo tanto el enlace es covalente.