La mayor parte de las sustancias que se utilizan en el laboratorio no son puras, es decir, no tienen una pureza del 100%. Estas impurezas deben ser tenidas en cuenta. Generalmente en las etiquetas de los envases que contienen alguna sustancia se indica el grado de pureza como un porcentaje.

        Por ejemplo, si se hace reaccionar una muestra de 7 g de cinc con cantidad suficiente de ácido sulfúrico y se desea calcular la masa de sulfato de cinc que se formará, la reacción será:

Zn    +    H₂SO₄    -->    ZnSO₄    +    H₂

        Si la masa molar del Zn es: M_Zn= 65,4 g/mol, se pueden calcular los moles de cinc según la siguiente regla de tres simple:

65,5 g de Zn ____________ 1 mol de Zn
7 g de Zn     _____________ x = 0,107 moles de Zn 

Según la ecuación estequiométrica balanceada:

1 mol de Zn  ___________ 1 mol ZnSO₄

0,107 moles Zn_________ x = 0,107 moles ZnSO₄

Calculamos la masa de sal obtenida: 

       

        Si la pureza del cinc fuera del 85% en masa, es decir NO ES 100% PURO ¿Cuál será la masa de cinc que efectivamente reacciona? 

        Si la pureza del cinc es del 85% en masa quiere decir que en 100 g de Zn hay 85 g de Zn puros y 15 g de impurezas. Por lo tanto, la masa de sulfato de cinc que puede obtenerse será menor comparado con lo que se obtendría si la pureza del reactivo fuera del 100%:

100 g de Zn  _____ 85 g de Zn puros
7 g de Zn ______ x = 5,95 g de Zn puros

65,4 g de Zn _____ 1 mol de Zn
5,95 g de Zn _____ x = 0,091 moles de Zn

Sabemos por la ecuación química que:

1 mol de Zn   _________ 1 mol de ZnSO₄
0,091 moles de Zn ______ x = 0,091 moles de ZnSO₄

        Finalmente, calculamos la masa en gramos de sal obtenida con 1 mol de Zn con 85% de pureza:

1 mol de ZnSO4 ______ 161,4 g de ZnSO4 

0,091 moles de ZnSO4 _______ x = 14,7 g de ZnSO4