En una reacción química puede suceder que los reactivos no reaccionen totalmente o bien que su interacción genere otros productos. Estos factores disminuyen el rendimiento de la reacción. A este rendimiento, se lo conoce con el nombre de RENDIMIENTO REAL y siempre será menor al RENDIMIENTO TEÓRICO, que corresponde a la cantidad de producto que se obtendrá si reacciona todo el reactivo limitante. Este sería el rendimiento máximo que se puede obtener, el cual se calcula a partir de la ecuación química balanceada.

        Para determinar la eficiencia de una reacción, los químicos utilizan el RENDIMIENTO PORCENTUAL, que describe la proporción del rendimiento real con respecto al rendimiento teórico.

        Si se dice que una reacción tiene un rendimiento del 70% se quiere indicar que, si bien, la estequiometría indica que el rendimiento debe ser del 100%, los factores indicados con anterioridad generan sólo el 70% del producto que se desea obtener. Por ejemplo, si se hace reaccionar una muestra de 7 g de Zn con cantidad suficiente de ácido sulfúrico y se desea calcular la masa de sulfato de cinc que se formará si el rendimiento de la reacción es del 85%.

Zn    +    H₂SO₄    -->     ZnSO₄    +    H₂

Primero, determinamos los moles de cinc, sabiendo que se hicieron reaccionar 7 g:

65,4 g de Zn __________ 1 mol de Zn
7 g de Zn  ____________ x = 0,107 moles de Zn

Luego, calculamos los moles de sulfato de cinc formados, teniendo en cuenta la ecuación química balanceada: 

1 mol de Zn _______ 1 mol de ZnSO₄
0,107 moles de Zn _____ x = 0,107 moles de ZnSO₄

Finalmente, determinamos la masa de sulfato de cinc formada: 

1 mol de ZnSO₄ _______ 161,4 de ZnSO₄
0,107 moles de ZnSO₄ _____ x= 17,27 g de ZnSO₄
 

Si el rendimiento de la reacción fuera del 100% se obtendrían 17,27 g de ZnSO₄, pero como el rendimiento es del 85% se obtendrá:

100 % de rendimiento teórico________ 17,27 g de ZnSO₄
85 % de rendimiento real ___________ x = 14,67 g de ZnSO₄