La materia puede hallarse, fundamentalmente, en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. El hecho de que una sustancia se encuentre en un estado u otro depende fundamentalmente de las fuerzas de atracción entre las partículas que la forman y la energía cinética promedio de las mismas.
        A continuación, encontrarás las características que presentan cada uno de ellos:

Cuerpos en estado sólido

• Poseen forma y volumen definidos, dado que las partículas que componen el sólido no cambian de posición.
• Entre sus partículas predominan las fuerzas de atracción.
• Las partículas sólo pueden vibrar alrededor de una posición fija.
• No se comprimen.
• Son rígidos
• Las partículas están ordenadas regularmente, dando lugar a diversas estructuras cristalinas. Ejemplos de sólidos cristalinos son el cloruro de sodio (sal gruesa) y el grafito. Los sólidos amorfos, como el vidrio y algunos plásticos, no presentan un ordenamiento determinado de sus partículas.
• En general, poseen densidades altas respecto de los materiales líquidos y gaseosos.
• Ejemplos: azúcar, sal de mesa, hielo, aluminio.

Cuerpos en estado líquido

• No tienen forma definida, por lo que adoptan la forma del recipiente que los contiene.
• Poseen volumen definido.
• Las fuerzas de atracción y repulsión entre sus partículas están equilibradas.
• Las partículas pueden trasladarse de un lugar a otro.
• Poco compresibles.
• Son fluidos
• Las partículas no presentan un ordenamiento regular.
• En general, tienen menor densidad que los sólidos.
• Ejemplos: alcohol, agua, aceite.

Cuerpos en estado gaseoso

• No tienen forma ni volumen definidos.
• Predominan las fuerzas de repulsión entre sus partículas.
• Las partículas están en continuo movimiento, chocando entre ellas y con las paredes del recipiente que las contiene.
• Se expanden fácilmente, por lo que sus partículas se moverán libremente ocupando todo el espacio disponible.
• Compresibles (disminuyen su volumen fácilmente al aumentar la presión o al disminuir su temperatura).
• Son fluidos.
• Entre las partículas existe espacio vacío.
• Tienen baja densidad respecto de los sólidos y los líquidos, ya que hay pocas partículas por unidad de volumen.
• Ejemplos: el oxígeno que respiramos, el dióxido de carbono.

        La representación, mediante círculos, que se utilizó anteriormente y que se utilizará en los temas siguientes hasta llegar a estructura atómica son esquemas que facilitan el aprendizaje, pero para nada reflejan la realidad. Debe quedarte claro que las partículas a las que hacemos referencia al dibujar no son visibles ni aún al microscopio electrónico.

        En el link que se encuentra a continuación podrás observar una simulación de los distintos estados de agregación y ver qué ocurre con las partículas al modificar la temperatura:

https://www.educaplus.org/game/estados-de-agregacion-de-la-materia